工业流程通关秘籍 遇事不决，先明确套路。以下是我个人对工业流程的写题总结和理解 我个人把工业流程的套路分为工业流程；反应原理；实验探究。
一.工业流程
（1）做题思路 1.审题 你得知道题目有啥你得干啥不能漫无目的就开干题目 分析杂质在流程中如何转化或被除去。一定得记得你是个商人一切以最省钱最节约为原则。物尽其用。大致知道每一步骤的目的及反应。充分利用题目已知条件。给你的提示都是有暗示的。原料处理-分离提纯-获得产品
（2）预处理/后期处理 1.提高浸出率措施: 粉碎(研磨)，搅拌，加热，提高反应物浓度 作用:增大接触面积，增大化学反应速率，提高浸出率 2.处理方法 酸浸:一般处理SiO2，将之过滤除去，去氧化膜 碱浸:溶解氧化铝，吸收酸性气体，去油污 煅烧:使化合物受热离解为一种组分更简单的化合物，一般是除杂。(高温煅烧石灰石) 灼烧:高温条件下发生脱水、分解、挥发等除硫，除碳，分解盐类化合物或蛋白质 焙烧：高温下使固体原料分解反应或改变结构(2019全国卷一 高温焙烧)
（3）产品的制备/分离/提纯 1.熟悉/陌生方程式: 一些产物的判断(题目不给你的情况下)金属/盐+酸-高温什么的金属氧化物
2.一些注意事项: 注意反应物和生成物 注意电荷守恒 注意反应条件 注意原子守恒 注意电子得失 注意反应环境(酸性/碱性)3.计算问题: Ksp 产率 质量分数
(4).操作与目的
1.除杂 ①控制温度(0-5，0-100，>100) 冷水浴-水浴加热-油浴加热 问原因：某物质高温易分解/挥发/失去结晶水易水解/挥发:加抑制剂 （egFe3+用HCI抑制水解） 高温分解的物质→减压蒸发结晶 细节：再高的温度时，转化率上升不多，但是成本较高(2018三卷） 低温速率比较低
②加氧化剂:氧化某某到某某，或再通过调节PH使之沉淀
③调节PH：使某些离子沉淀，抑制某种盐类的水解 酸:溶解 除氧化膜 抑制水解 除杂 碱:溶解AI SiO2 除AI氧化膜 促进水解
④沉淀图表题和Ksp计算: 离子浓度10'-5 Qc≥Ksp
⑤要注意加氧化剂和调节PH的操作顺序。eg. H2O2氧化Fe2+氧化的Fe3+会催化H2O2分解。
2.物理操作
①结晶(将溶液提纯为晶体):若目标物为晶体或沉淀则直接洗涤干燥 蒸发浓缩，冷却结晶(KNO3) 蒸发结晶，趁热过滤(NaCI) 重结晶(提纯固体有机物常用) 如果有具体温度必须写具体温度
②洗涤(选对晶体溶解度小的) 作用:除去晶体表面杂质和水分，减少晶体溶解损失 冰水洗涤:洗去晶体表面杂质离子，减少洗涤溶解消耗 醇洗:除去晶体表面杂质和水分，有时还可利于干燥 洗涤沉淀操作:往漏斗加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复以上2~3次操作 检验:取少许最后一次洗涤液于试管中，加入 XX酸化的XX溶液(能使 洗涤液中原来存在现在不存在的离子沉淀的试剂)，若无沉淀，说明已洗净
③萃取 目的:使两种互不相溶的试剂分离 操作:萃取后，静置，将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准，下层液体下口流出，上层液体上口倒出。
④物质的循环利用 晶体表面杂质-联系母液与反应物
（5）遵循原则
1.环保: 问浓盐酸和物质反应→小心CI2的产生，破坏环境 问浓硫酸→SO2产生
2.成本: 如温度 为什么用Ca(OH)不用NaOH→省钱成本低
3.简便安全
4.产率: 速率:温度-浓度 平衡: 温度-浓度 5.零碎知识点 实验前通入不一样的气体作用:排尽空气；防止氧化 二.反应原理
（1）考法: 反应计算[参考方程:a [A] +b[B] 可逆符号 c [C]+d [D]]
①反应速率V：恒容-V不变 三段式-基础(V=C\T) 基元反应:V正=K正xC(A)a次方xC(B) b次方(V逆同理) 平衡，V正=V逆
②计算平衡常数K Qc：>K--正向移动 =K--平衡http://eg.NH3:湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
1.细节 橡胶管作用:平衡压强，使漏斗的液体顺利留下 分压瓶:锥形瓶接三个管(还可以加液体比如水)--平衡压强，防止内部压强过大 二元酸的证明:滴定实验 酸性强弱→注意分步电离 几元酸→滴碱 n倍计算：Δ关系式法看始末，中间换算不用看 Δ质量分数为%----要格外x100(因为已经写符号了) Δ(2017二卷)mL’mol---在平时算出来的浓度上再x10三次方 蒸馏水煮沸后迅速冷却-排除水中溶解氧 容器内有非制备气体产生--利用产生的气体排出空气 硫酸入水--防止局部温度过高暴沸 H2O2加快产生气泡的物质:二氧化锰，三价铁，二价铜
2.选取仪器 日常条件:烧瓶玻璃棒漏斗 (2017二卷)NaS2O3不稳定容易分解，选取仪器配置时可用量筒(粗配型，因为它精配也会分解) 一般精配型:XXXmL容量瓶，胶头滴管，量筒 区间问题--前后都要分析 反应温度要在90-95摄氏度: 前(>90)-为了充分反应 后(<95)-反应物会挥发降低产物利用率 书写方程式 结晶水(2014二卷-溶在瓶里了)--不用写结晶水 浓氨水(2014二卷)此时会挥发，故用NH3而不是一水合氨
一.工业流程
（1）做题思路 1.审题 你得知道题目有啥你得干啥不能漫无目的就开干题目 分析杂质在流程中如何转化或被除去。一定得记得你是个商人一切以最省钱最节约为原则。物尽其用。大致知道每一步骤的目的及反应。充分利用题目已知条件。给你的提示都是有暗示的。原料处理-分离提纯-获得产品
（2）预处理/后期处理 1.提高浸出率措施: 粉碎(研磨)，搅拌，加热，提高反应物浓度 作用:增大接触面积，增大化学反应速率，提高浸出率 2.处理方法 酸浸:一般处理SiO2，将之过滤除去，去氧化膜 碱浸:溶解氧化铝，吸收酸性气体，去油污 煅烧:使化合物受热离解为一种组分更简单的化合物，一般是除杂。(高温煅烧石灰石) 灼烧:高温条件下发生脱水、分解、挥发等除硫，除碳，分解盐类化合物或蛋白质 焙烧：高温下使固体原料分解反应或改变结构(2019全国卷一 高温焙烧)
（3）产品的制备/分离/提纯 1.熟悉/陌生方程式: 一些产物的判断(题目不给你的情况下)金属/盐+酸-高温什么的金属氧化物
2.一些注意事项: 注意反应物和生成物 注意电荷守恒 注意反应条件 注意原子守恒 注意电子得失 注意反应环境(酸性/碱性)3.计算问题: Ksp 产率 质量分数
(4).操作与目的
1.除杂 ①控制温度(0-5，0-100，>100) 冷水浴-水浴加热-油浴加热 问原因：某物质高温易分解/挥发/失去结晶水易水解/挥发:加抑制剂 （egFe3+用HCI抑制水解） 高温分解的物质→减压蒸发结晶 细节：再高的温度时，转化率上升不多，但是成本较高(2018三卷） 低温速率比较低
②加氧化剂:氧化某某到某某，或再通过调节PH使之沉淀
③调节PH：使某些离子沉淀，抑制某种盐类的水解 酸:溶解 除氧化膜 抑制水解 除杂 碱:溶解AI SiO2 除AI氧化膜 促进水解
④沉淀图表题和Ksp计算: 离子浓度10'-5 Qc≥Ksp
⑤要注意加氧化剂和调节PH的操作顺序。eg. H2O2氧化Fe2+氧化的Fe3+会催化H2O2分解。
2.物理操作
①结晶(将溶液提纯为晶体):若目标物为晶体或沉淀则直接洗涤干燥 蒸发浓缩，冷却结晶(KNO3) 蒸发结晶，趁热过滤(NaCI) 重结晶(提纯固体有机物常用) 如果有具体温度必须写具体温度
②洗涤(选对晶体溶解度小的) 作用:除去晶体表面杂质和水分，减少晶体溶解损失 冰水洗涤:洗去晶体表面杂质离子，减少洗涤溶解消耗 醇洗:除去晶体表面杂质和水分，有时还可利于干燥 洗涤沉淀操作:往漏斗加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复以上2~3次操作 检验:取少许最后一次洗涤液于试管中，加入 XX酸化的XX溶液(能使 洗涤液中原来存在现在不存在的离子沉淀的试剂)，若无沉淀，说明已洗净
③萃取 目的:使两种互不相溶的试剂分离 操作:萃取后，静置，将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准，下层液体下口流出，上层液体上口倒出。
④物质的循环利用 晶体表面杂质-联系母液与反应物
（5）遵循原则
1.环保: 问浓盐酸和物质反应→小心CI2的产生，破坏环境 问浓硫酸→SO2产生
2.成本: 如温度 为什么用Ca(OH)不用NaOH→省钱成本低
3.简便安全
4.产率: 速率:温度-浓度 平衡: 温度-浓度 5.零碎知识点 实验前通入不一样的气体作用:排尽空气；防止氧化 二.反应原理
（1）考法: 反应计算[参考方程:a [A] +b[B] 可逆符号 c [C]+d [D]]
①反应速率V：恒容-V不变 三段式-基础(V=C\T) 基元反应:V正=K正xC(A)a次方xC(B) b次方(V逆同理) 平衡，V正=V逆
②计算平衡常数K Qc：>K--正向移动 =K--平衡http://eg.NH3:湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
1.细节 橡胶管作用:平衡压强，使漏斗的液体顺利留下 分压瓶:锥形瓶接三个管(还可以加液体比如水)--平衡压强，防止内部压强过大 二元酸的证明:滴定实验 酸性强弱→注意分步电离 几元酸→滴碱 n倍计算：Δ关系式法看始末，中间换算不用看 Δ质量分数为%----要格外x100(因为已经写符号了) Δ(2017二卷)mL’mol---在平时算出来的浓度上再x10三次方 蒸馏水煮沸后迅速冷却-排除水中溶解氧 容器内有非制备气体产生--利用产生的气体排出空气 硫酸入水--防止局部温度过高暴沸 H2O2加快产生气泡的物质:二氧化锰，三价铁，二价铜
2.选取仪器 日常条件:烧瓶玻璃棒漏斗 (2017二卷)NaS2O3不稳定容易分解，选取仪器配置时可用量筒(粗配型，因为它精配也会分解) 一般精配型:XXXmL容量瓶，胶头滴管，量筒 区间问题--前后都要分析 反应温度要在90-95摄氏度: 前(>90)-为了充分反应 后(<95)-反应物会挥发降低产物利用率 书写方程式 结晶水(2014二卷-溶在瓶里了)--不用写结晶水 浓氨水(2014二卷)此时会挥发，故用NH3而不是一水合氨
