去年的浙江卷做下来还挺顺利的，今年就前几题送分后面一做一个不吱声

排除法不就行了，氯没事成两个键干嘛

C我写了下应该是这样

应该就环戊烷结构?中心原子不缺配位数就写氯桥太强行了

选a，题目不能妄图全部理解，只能判断是否合适，A选项中，cl形成两条键，那么不管从电负性还是电子轨道数来说，都不合适。而c选项，我们知道si由+2到了+4，那么一定有元素被还原，抛开歧化反应，cl和o都无法被还原，而na和H的得失电子能力是H强，所以c说有H2生成是合理的。

由化学式来看，有一个不饱和度，那么这个东西一般要么成一个环，要么有一个si-si双键

一眼A，哪怕大学无机化学都不太可能给你整个氯桥，氯桥一般和过渡金属配合物挂钩，比如氯化铝。C，类比一下四氯化硅的性质，四氯化硅易潮解，和水反应生成HCl和硅酸。和氢氧化钠溶液反应二价硅升四价硅，必定和氢氧根抢氧；氢降价有氢气正常。

Si类比成C，Cl类比成H，这个十氯化五硅其实比较类似于五个碳的烃（也可以理解为卤代烃），这样一看氯桥明显不合理。B项Si抢氧，CI不可能变成0价，那么显然会生成氯化氢。
C硅的化合价从＋2变＋4，要被氧化，显然有被还原的物质，这里明显氢最适合，氢也不可能变-1
D分子质量越大，沸点越高

A吧，看着像高中化学，氯桥键就在Al3Cl6里见过，高中考这玩意必给信息，肯定不是，B类比高中学过的sp3杂化的硅氯化合物SiCl4，生成HCl，C的话Si从2价到4价，硅升价，体系中只有Na，Si，O，Cl，H，O和Cl，Na明显不可能降，只能是生成氢气

sp3杂化，且均转化为Na2SiO3，则每一个硅原子都成4条单键。所以A应该没有问题。Si5Cl10遇到水会水解生成盐酸，是一种强酸。因为Si5Cl10和Si5Br10都是分子晶体，结构相似的物质，其相对分子质量越大，分子间范德华力越强，沸点越高。所以后者的沸点高。这道题应该选C

cl成俩键不合适

这个化合物里没有氯桥，它是个存在Si-Si键的五元硅环的结构

不可能，氯成两个键得和一个有空轨道的物质作用，硅又没有

怎么这么超理呢