这里面你只要理解一个东西就行,就是价电子。所有的概念都是围绕这个来说的。
价电子是小号,大号=价层中的电子。一个原子核外可能有好几层电子,价层是哪一层?对主族元素来说,就是最外层;对于一些副族元素来说,还得加上次外层。但高考主要考主族,学的也是主族,你就按照最外层理解好了。因为最外层电子能量最高,化学反应的得失电子主要就是最外层电子的得失,换句话说,价层电子决定了所形成化合物的化学价,这就是价层的由来。
至于排布式,就是核外电子每层有几个电子,分别位于什么轨道上。原子核外排布式你就得把所有电子排布都写上;其中的简化写法就是把已经形成稳定结构的部分用稀有气体原子实代替。比如14号元素,其中前两层已经达到稳定结构,那前10个电子可用【Ne】来代替前两层,然后直接从还未达到稳定的第三层开始写。
当然了,如果只让你写价层电子排布,你就只写最外层就好了!
至于排布图,就是比排布式多了一个自旋方向和轨道数。除了判定每层、什么轨道几个电子外,这几个电子处于什么自旋状态,你的排布图要展现。
至于什么M层...那个是第三层的英文说法。从第一层依次往外,是KLM...。你或许会奇怪为啥不从A层开始?这是因为刚发现原子轨道的时候,字母A-J是为K层前面的电子层预留的。本来以为K层前面还有电子,没想到,这个真没有。坑就是坑。大家表示K已经用习惯了,不改了。A-J: 作为小十,说好的上位呢?