【受人之托】高一年级化学寒假作业答案

第一章 答案<?xml:namespace prefix="o" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:office"></?xml:namespace>
第一章　从实验学化学
1.2 第二节　化学计量在实验中的应用
1.2.1　物质的量的单位——摩尔
【课前预习】
一、1.一定数目粒子　n　2.(1)<?xml:namespace prefix="st1" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:smarttags">0.012 kg12C</?xml:namespace>　6.02×1023
(2)mol　(3)原子　分子　离子　微观粒子　3.1 mol任何粒子的粒子数　6.02×1023mol－1　NA　4.N/NA
二、1.单位物质的量　M　g/mol　g·mol－1　2.相对原子质量　相对分子质量
【课堂练习】
1．A　[根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。]
2．A
3．B　[n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1×2＝7.22×1023。]
4．B

【课后习题】<?xml:namespace prefix="o" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:office"></?xml:namespace>
1．B　[质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。]
2．B　[阿伏加德罗常数就是<?xml:namespace prefix="st1" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:smarttags">0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。]</?xml:namespace>
3．B　[A选项，纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误；C选项，1 mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol－1，并不就是6.02×1023，所以D选项错误。]
4．C　[当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为 g。]
5．B　[H2的摩尔质量为2 g/mol,8 gH2的物质的量n＝＝＝4 mol。]
6．A　[相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n＝0.1 mol，所以M＝＝＝16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16。]

7．A　[由反应可得：<?xml:namespace prefix="o" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:office"></?xml:namespace>
X＋2Y===R　＋　　<?xml:namespace prefix="st1" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:smarttags">2M</?xml:namespace>
M(R)　　2M(M)
4．4 g　　 m
由题意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得M＝3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。]
8．1.505×1024　3.01×1024　427.5
解析　1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 mol 的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol，所以其质量为2.5 mol×171 g/mol＝427.5 g。

9．(1)2.408×1023　(2)0.6 mol<?xml:namespace prefix="o" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:office"></?xml:namespace>
解析　(1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol×4＝×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4 mol，则SO为0.4 mol×＝0.6 mol。
10．<?xml:namespace prefix="st1" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:smarttags">18 g/mol</?xml:namespace>
解析　化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32 g－22 g＝18 g，则＝＝；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×＝36 g，则M(D)＝＝18 g/mol

1.2.2　气体摩尔体积<?xml:namespace prefix="o" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:office"></?xml:namespace>
【课前预习】
一、1.O2　H2　1∶2　<?xml:namespace prefix="st1" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:smarttags">1.6 g　0.05　0.2　0.1　1∶2　物质的量　2.(1)①数目　②大小　③粒子间的距离</?xml:namespace>
(2)数目　大小　(3)粒子数目　粒子间的距离　3.相同
二、1.物质的量　体积　2.　3.(1)温度　压强　(2)0℃和101 kPa　22.4 L/mol
【课堂练习】
1．D　2.C
3．C　[求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。]
4．B　[12 gH2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。]
5．A　[只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。]
6．B　[相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。]

【课后习题】<?xml:namespace prefix="o" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:office"></?xml:namespace>
1．B　[本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，<?xml:namespace prefix="st1" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:smarttags">22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。]</?xml:namespace>
2．D　[22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。]
3．B　[常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。]

的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故<?xml:namespace prefix="st1" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:smarttags">98 g就是1 mol。]<?xml:namespace prefix="o" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:office"></?xml:namespace></?xml:namespace>
2．B
3．A　[B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。]
4．B　[本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。
A项极易出错，以为0.5 mol/L×1 L＝0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g>53 g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286 g/mol×0.5 mol＝143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。]
5．(1)①②④③⑤　(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)偏高　(4)偏低　偏低　(5)宣告实验失败，从头重新做　宣告实验失败，从头重做