化学易错点

在蒸发结晶时，当有大量晶体析出时，则停止加热。
（注意“大量”这个词，一定要用“大量”，不要写成“部分”或者是“少量”）

在用CO还原氧化铜时，开始加热前，应先通CO再加热。
实验结束后，应先停止加热，等到试管冷却了就可以停止通CO了
注意，要在实验装置后放置一个尾气处理装置，理由是防止污染空气。

与水发生反应的物质放入水中时，生成物该为该溶液的溶质。
比如说CaO放入水中时，溶质是Ca（OH）2而不是CaO

影响溶液质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、是否饱和无关！
比如说给一个饱和溶液加热（不考虑溶剂蒸发，不考虑该物质的溶解度随温度的升高而减小），那么这个饱和溶液的质量分数是不会改变的！
因为溶质的质量没有改变，溶剂的质量也没有改变

过氧化氢中，氧为-1价，氢为+1价。
千万不要记成氧为-2价，氢为+2价！

高锰酸钾制氧、过氧化氢制氧、氯酸钾制氧中，过氧化氢制氧最节能。
因为不用加热，常温下便可发生反应。

冰棍冒出的白气是向下沉的，不是向上浮的。

“由一种元素组成的物质一定是单质”的说法是错误的！
因为，可能是由同一种元素的不同单质组成。
比如说，金刚石和活性炭，他们都由碳单质组成，但是他们是混合物，因为它们不是同种物质。

插点物理
在一个盛了水的大锅中放一个炖盅，炖盅里装的是汤料。（通俗地说就是大锅套小锅）
给大锅加热。假设汤料的沸点和水的一样，请问，汤料是否会沸腾？
不会！因为大锅里的水在达到了沸点之后，就不会再给炖盅传热了，即热平衡。
沸腾有两个条件，一是达到沸点，二是持续吸热。
汤料没有持续吸热，所以无法沸腾！

在酸碱盐部分，很多小伙伴就开始掉链子了。
其实酸碱盐不难，只要按照我说的做，一切都是好解决的！
首先，我们要熟悉课本，把酸和碱的概念弄清楚。
酸是氢离子和酸根离子，碱是金属离子和氢氧根离子（氢氧化铵除外）
酸的共性是都能解离出H+，碱的共性是都能解离出OH-（这里比较容易搞错）
在初中阶段，常见的酸是盐酸HCl、硫酸H2SO4，在推断题里用这两个酸放进去推。
在初中阶段，常见的酸是氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH)2，在推断题里用这两。个碱放进去推
我们还要熟悉他们的俗称，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰、石灰水、石灰浆。
千万不要把纯碱当成碱，纯碱是盐，学名碳酸钠。
酸和碱的中和反应是复分解反应，生成了水和盐，是放热反应。

注意浓硫酸的稀释，在稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌。
千万不要把水倒入浓硫酸里！（水的密度小于浓硫酸密度，把水倒进硫酸中，水就会在上层，硫酸吸水稀释会释放大量的热，导致水沸腾溅出，发生事故）

复分解反应是交换成分的，需要生成沉淀、气体和水。（只要生成其中一个就好！）
复分解反应的化学方程式我是不背的，因为它们的化合价不会有改变，只要把它们的离子交换一下就好。
比如说啊，Na2CO3和CaCl2反应。
我们看Na2CO3，把它解剖一下，有Na离子（阳离子）和CO3离子（阴离子）
我们看CaCl2，把它解剖一下，有Ca离子（阳离子）和Cl2离子（阴离子）
这个时候，把Na离子和Cl离子结合起来，再把Ca离子和CO3离子结合起来，这样子就生成了NaCl和CaCO3沉淀了！
我看到有吧友把常见的复分解反应化学方程式全都背了，其实不用背，咱只要学会交换成分就好！

钾钠铵钙钡（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化铵、氢氧化钙、氢氧化钡不是沉淀，都可以溶于水）。铝银硫钡最不溶（氯化银、硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，其他的氯盐和硫酸盐都溶于水溶于酸），硝酸盐入水无影踪（硝酸盐全溶于水），碳酸只溶钾铵钠

酸和碱部分还要注意指示剂的颜色的变化，不要弄混。
酸使石蕊变红，并不使酚酞变色。
碱使石蕊变蓝，使酚酞变成红色。
注意咯，CO2溶于水并和水反应之后，生成H2CO3，这个时候它就会使石蕊试剂变红咯！
我们要抠字眼，咋抠呢，我们要说CO2使石蕊试液变红，或者说使湿润的石蕊试纸变红，因为“试液”和“湿润”二字就体现出是CO2和H2O反应的，如果没有点到，那么就体现不出化学素养，可能会被扣分！