2005年河南省高中学生化学竞赛【化学竞赛试题吧】

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
    l、以下是几位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的一些看法，其中不正确的是    (  )
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
    D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
    2下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是    (    )
    A．等物质的量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应所转移的电子数
    B． 36g H2O 和1．204×1024个O2在标准状况下所占的体积
    C． pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH－浓度
    D． pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数后所得溶液的pH
    3．硝酸铜受热时可发生分解反应，有关反应的化学方程式为：
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑。已知带火星的术条在空气中不能复燃，但伸进硝酸铜分解产生的混合气体中，木条能复燃，以上事实可以说明    (  )
    A、NO2具有氧化性    B、NO2具有还原性
    C、NO2不发生反应    D、只有O2才能助燃
    4下列四种化合物按酸性减弱的顺序排列正确的是    (    )
    ①CH3CH2COOH  ②C6H5OH  ③  H2CO3   ④CH3CH2CH2OH
    A①③②④    B．②①①③    c．◎③①④    D．③②④①
    5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为3l，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达Z403℃。镓有过冷现象(即冷却至熔点下不凝固)，它可过冷到一120℃。由此判断下列有关镓的性质及用途不正确的是(  )
    A．镓是制造高温温度计的优良材料
    B.镓能溶于强酸和强碱溶液中
    C.镓与锌、锡、铜等金属制成合金，可用于自动救火的水龙头中
    D.镓可以用来制造半导体材料，是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
6、根据下列物质的名称，分析得出命名规律，判断K2CS4的名称应该是    (  )
    名称硫代硫酸钠   多硫化钙   过氧化钡   超氧化钾
  化学式   Na2S2O3     CaSX     BaO2            K02
A、三硫代碳酸钾  B、多硫碳酸钾  C、过硫碳酸钾 D、超硫碳酸钾
    7、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。有关氢叠氮酸的叙述中正确的是    (    )
    ①NaN3 的水溶液呈碱性    ② HN3 的固体属于共价化合物
   ③NaN3 的固体属于离子化台物    ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊
    A、①②③    B、②③④    C、①③④    D、①②③④
    8现有A、B、c、D四种短周期元素，A可分别与B、C、D结台成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子中含有相同数目的质子数，C、D结合成化台物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化台物的转化关系如下图；

    根据以上条件，可以确定A、B、C、D中的三种，不能被确定的第四种元素是    (  )
    A．A    B．B    C．C   D．D
    9、乙炔在一定条件下与水发生加成反应，其过程如下：
    CH≡CH+H-OH→[H2C=CH-OH]→ CH3CHO
    已知H2C=CH-OH在常温下为液体且很不稳定，很容易转化为稳定的CH3CHO。然而，2002年美国《科学》杂志报道：外太空的某一星球上含有大量的H2C=CH－OH。从化学平衡的角度预测该星球的温度应该是    (  )
    A、常温    B、较高温度    C、较低温度    D、无法判断温度高低
    10、某有机物仅含C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素的质量分数为10．85％，下列关于该有机化合物的说法正确的是    (    )
    A、可能是芳香烃    B、不可能是芳香族化合物
    C、该物质的熔点较高    D、分子结构中可能只含有单键

三、(本题包括3小题，共32分)
21．(8分)(1)现有O.1mol•l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是，纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。

22．(10分)某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置来验证某些物质的化学性请回答：(1)该实验的目的是
(2)该实验的原理是(用化学方程式表示)
(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K3、K2)、止水夹(K3)、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种仪器(写仪器名称) ，实验所用试剂为 (4)实验步骤：①如图连接好仪器。
②扭开活塞K1和K2，主要现象为
打开止水夹K2，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是
③关闭活塞K1和K2
23(14分)某化学研究性学习小组在研究 KClO3 制取氧气实验时查得如下资料：
资料一：KClO3 单独加热到363℃时熔融，在380℃时发生两个反应：
①4 KClO3 =3 KClO4 +KCl ②2 KClO3 =2 KCl +3O2 ↑
加热至400℃以上时KClO4 又发生分解，放出大量的O2 。
资料二：若用MnO2 作催化剂，则KClO3 在200℃时就能迅速分解，但制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下：
③2 KClO3 +2 MnO2 =2 KMnO4 +Cl2 ↑+O2 ↑ ④ 2KMnO4= K2MnO4 +MnO2 +O2↑
⑤ Cl2 +K2MnO4 = 2KCl+MnO2 +O2↑
资料三：部分物质的物理性质
物质颜色和状态密度／g•cm3 0℃时溶解度／g 100℃时溶解度/g
KCl 无色晶体 1.98 27.6 56.7
KClO3 无色晶体 2.32 3.3 57
KClO4 无色晶体 2.52 O.75 21.8
请回答下列问题
(1)在KClO3 与 KClO4 中，热稳定性较好的是
(2)单独加热KClO3 制取氧气时，试管口应稍向 (填“上”或“下”)倾斜，证明生成物中有KCl 的方法是： .假设资料一中只发生反应①，则证明有KClO4 生成的实验方法是
.
(3)若用MnO2 作催化剂制取氧气时，反应③中氧化产物是_____________________(填化学
式)，按该反应过程，若制取1.5 molO2，总共有________________mol电子发生转移。
(4)若用MnO2 作催化剂加热KClO3 时，两者质量比以MnO2 占1/3为最好。若用占1/10的 MnO2 和KClO3共热时，开始放出氧气较慢，继续加热至一定温度时，放出氧气的速率会很快，其主要原因可能是_______________________________________

二、选择题(本题包括10 小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给l分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。)
11、甲、乙、丙是三种可溶性且不含相同离子的离子化台物，它们的阳离子分别是
NH4+ 、Ca2+、Mg2+ 、Na+，阴离子分别是NO3- 、SO32- 、OH-。取等质量的三种化台物配制成相同体积的溶液，其物质的量的浓度由大到小的顺序是甲>乙>丙，则乙物质是 ( )
A、NaOH B． (NH4)2SO3 C． Mg(NO3)2 D． NH4NO3
12下列说法不正确的是 ( )
A、原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素
B、原子最外层只有1个电子的元素一定是IA族元素
C、最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D、某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期
13、经测定，某溶液中只含有NH4+ 、Cl- 、H+ 、OH- 四种离子，下列说法中错误的是 ( )
A、溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH-)
B、若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3•H2O ，则离子间可能满足：c(NH4+ )>c(Cl- )>c( OH- )>c(H+ )
C、若溶液中四种离子满足：c( Cl-)>c(NH4+ )>c(H+ )>c(OH- )，则溶液中的溶质一定只有 NH4Cl
D、若溶液中c(Cl- )=c(NH4+ )，则该溶液可能呈酸性
14．如下图所示，向A中克人lmolX和l molY，向B中充人2 molx和2 mol Y，起始VA=VB =a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：
X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H>O
达到平衡时．VA=1.2a L。则下列说法不正确的是
A、反应开始时，B容器中化学反应速率快
B、平衡时，A容器中x的转化率为40％，且比B容器内x的转化率大
C、打开K一段时间再次达到平衡时，A的体积为l．6a L，(连通管内体积不计)
D、打开K再次达到平衡后，升高温度，A容器体积会增大

24．(4分)有许多非水溶剂和水一样可以发生自电离，从而具有一定的导电性。如：液态 BrF3中：2BrF3 BrF2++BrF4-液态N2O4中： N2O4 NO++ NO3-
(1)铜溶于N2O4 的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成一种无色气体，写出该制备反应的化学方程式 .
(2)在液态BrF3中用KBrF4滴定 SnBr2Fl0时会出现电导最低的现象，有关反应的化学方程式为:_____________________________________________.
25(10分)对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关糸。若在25℃时有HA H+ + A-，则K= 式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，各微粒浓度为达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
酸电离方程式电离平衡常数
CH3COOH CH3COOH CH3COO- + H+
1.76×10-5

H2CO3 H2CO3 H+ +HCO3-
HCO3- H+ +CO32-
K1=4.31×lO-7

K1=5.61×10-11

H2S H2S H+ +HS-
HS- H+ +S2-
K1=9.1×10-8

K2=1.1×1O-12

H3PO4 H3PO4 H+ 十H2PO4-
H2PO4- H+ +HPO42-
HPO42- H+ +PO43-
Kl =7.52×10-3
k2=6.23×10-8
K3=2.20×10一13

回答下列问题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_______________________________________________________________________.
(3)若把 CH3COOH 、H2CO3 、HCO3- 、H2S 、HS-、 H3PO4 、 H2PO4- 、HPO42- 都看作是酸，其中酸性最强的是__，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_____________________________________________________ 。
(5)电离平衡常数是实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时，Cmol/L的 CH3COOH的电离度为α。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____________。

26、(10)由A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图所示(其它物质均已略去)。

回答下列问题：
①写出下列物质的化学式：A___________。B______________
②B加热产生的化学方程式__________________________
B加稀硫酸产生D的离子方程式__________________________
③A、B加热后，若得到的气体只有C，则A与B的物质的量之比的最小值为__________(填数字)；若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为__________(填数字)。
五、(本题包括2小题，共22分)
27．(12分)卤代烃和金属镁在乙醚中反应生成烷基卤代镁(RMgX)，称为格林试剂，它是重要的有机合成试剂，可与羰基化合物反应制醇，反应过程如下：

现有乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下：

①请写出下列物质的结构简式：B___________E______________
②写出下列反应的反应类型：A→B_____________。C+D→E______________
③写出下列反应的化学方程式：(注明反应条件)B→C)_______________________
G→H____________________________________________。
28．(10分)科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基团取代而得。A遇Br2 的CCl4溶液不褪色；A中氢原子被一个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2 的物质的量之比为1.25，C的异构体少于三种，而C的二溴代物为三种。一定量的B完全燃烧所得的CO2 和H2O的物质的量之比为2，B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：
(1)B的化学式为：__
(2)写出C的三种二溴代物的结构简式、、。
(3)A的结构简式为：___ 。

15——20呢？

日	一	二	三	四	五	六

2005年河南省高中学生化学竞赛

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